| El calor |
| Experiencias de Aula |
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El Calor Este tema constituye uno de los capítulos más importantes de la física, denominado termodinámica y, a pesar de su complejidad, resulta inevitable recorrer algunos de sus conceptos fundamentales si se quieren comprender, aunque más no sea someramente, la forma en la que se establecen las relaciones entre los distintos componentes de un ecosistema, el carácter dinámico de los estados de equilibrio que se alcanzan y las posibles vías de evolución de los mismos. • ¡QUÉ CALOR! Observemos una silla, cualquiera, la que tengamos más cerca. Si nos mantenemos a cierta distancia y no se ejerce sobre ella ninguna acción externa, podremos concluir confiadamente que no se mueve, es decir, que está quieta. En física solemos referimos a este estado como reposo. • EXPERIENCIA DE LABORATORIO: LA RELATIVIDAD DE LOS CONCEPTOS DE FRÍO Y CALOR. Experiencia 1. 1. Preparar tres recipientes con agua a distinta temperatura: agua caliente, agua tibia y agua fría.
3. Retirar las manos de sendos recipientes e introducirlas en el recipiente central que contiene agua tibia
4. Registrar las sensaciones de frío y de calor y observar que a pesar de que el agua se encuen¬tra a la misma temperatura nuestros sentidos nos indican sensaciones diferentes en cada mano.- Experiencia 2.1. Dejar en una habitación durante cierto tiempo un trozo de hierro y un trozo de algodón.
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• NATURALEZA DEL CALOR.
Hasta fines del siglo XVIII, el calor era concebido como un fluido sin peso que se encontraba diseminado en la masa de los cuerpos. Este fluido llamado calórico era capaz de pasar de un cuerpo a otro con muchísima velocidad; entonces, cuando un cuerpo se calentaba se admitía que al calórico que inicialmente poseía se había agregado otra cantidad del mismo proveniente del exterior. Análogamente cuan¬do un cuerpo se enfriaba, una cierta cantidad de calórico salía de él. Se llamó calórico espe¬cífico a la cantidad de fluido contenida en la unidad de masa de los cuerpos. Esta teoría en¬traba en un terreno resbaladizo cuando trataba de explicar las experiencias en las que se pro¬ducía calor por frotamiento. Cuando se lima un pedazo de cobre hasta el punto de desprender limaduras, se desarrolla calor. La aparición del mismo se explica a partir de esta teoría, admi¬tiendo que en el frotamiento los cuerpos se pulverizan y la materia en estado altamente fragmentado posee menor calor específico, por lo tanto, sin variar la cantidad de calor se ob¬tiene un aumento de temperatura. Es decir, ¡las limaduras de hierro presentan calor específico menor que el cobre compacto! En 1799, Davy realizó una experiencia que modificaría sustancialmente la "teoría del caló¬rico". Mediante el frotamiento de dos trozos de hielo (bajo una campana de una máquina neu¬mática enfriada por debajo del 0°C) consiguió que los mismos, cuya temperatura era -2°C, se fundieran obteniendo agua a +2°C. Los parti¬darios de la teoría del calórico explicarían lo sucedido diciendo que por medio del frota¬miento se consiguió que el calórico del hielo saliera y en consecuencia al ser el calórico es¬pecífico del agua menor que el del hielo, el agua ya no puede conservar su estado sólido y vuelve al líquido. Sin embargo, el hecho de que el calórico específico del hielo (0,5) sea menor que el del agua (1) fue el basamento en el que se apoyó la argumentación para refutar la teoría del calórico, ya que en este caso no cabe la explicación anterior pues como conse¬cuencia del frotamiento se obtiene -simultá¬neamente- un cuerpo de mayor capacidad ca¬lorífica y un aumento de temperatura. Resulta de la experiencia de Davy y de mu¬chas otras más, la relación existente entre el calor y la energía mecánica. La "teoría mecánica del calor" basa sus principios en esta estrecha vinculación y asegura que los fenómenos térmi¬cos consisten en la modificación de la energía mecánica de las moléculas de los cuerpos. Al explicar los estados físicos del agua he¬mos descripto el modelo representativo para cada uno de los estados: sólido, líquido y ga¬seoso. Así es que aceptamos para el estado só¬lido el hecho de que las moléculas presentan una posición media determinada, resultante del equilibrio entre las fuerzas de cohesión y las de repulsión. En este equilibrio las molécu¬las presentan un movimiento oscilatorio res¬tringido a sus posiciones medias, pero al reci¬bir calor dicho movimiento adquiere mayor amplitud. El mayor grado de libertad de movi¬miento de las moléculas trae como consecuen¬cia directa el incremento de las intensidades de las fuerzas repulsivas y la mayor separación de las moléculas de sus posiciones medias y, en¬tonces, decimos que el cuerpo se dilata. Si el calor entregado es suficiente para producir el desordenamiento inicial del sólido, las molécu¬las se dispersan por toda la masa del cuerpo al¬canzándose el estado líquido. En otras pala¬bras, el calor absorbido se manifiesta como el aumento de la energía cinética de las molécu¬las. Lo explicado para los sólidos es también valido para líquidos y gases y admitiremos en¬tonces que el calor se transforma en energía mecánica molecular, y en consecuencia, del movimiento molecular de la materia nace el calor. Observamos que la palabra calor hace referencia entonces, a dos cosas diferentes, en primer término hablamos del efecto para luego referirnos a la causa. A partir de lo escuetamente expuesto hasta aquí como teoría mecánica del calor podemos explicar algunos de los efectos más inmediatos del calor como, por ejemplo, que los cuerpos se dilaten cuando se encuentran bajo su acción y también las formas en que se propaga. Si co¬locamos una varilla metálica al fuego observa¬mos cómo el calor se propaga desde el extre¬mo calentado directamente hacia el extremo por el cual la sujetamos. Más aún después de un cierto tiempo de estar expuesta al fuego al¬canzará tal temperatura que se nos hará impo¬sible continuar manteniéndola en nuestras ma¬nos. Aceptaremos entonces, que la barra se ha calentado progresivamente por una comunicación de movimiento operada en su interior de molécula a molécula y llamaremos a esta for¬ma de propagación del calor, conducción. Es¬ta forma de transmisión del calor es propia de los cuerpos sólidos y en ella no se verifica transporte de materia.• EXPERIENCIA DE LABORATORIO: PROPAGACIÓN DEL CALOR EN LOS FLUIDOS. 1. Colocar en un recipiente de vidrio sufi¬ciente cantidad de agua con algunos fideos chiquitos (municiones), papelitos pequeños o aserrín. 2. Calentar sobre tela metálica a la llama de un mechero. 3. Observar el movimiento de las partículas colocadas en el agua y describirlo.
Por Claudia Viola y Alejandro Lino Extraído de revista “La Obra” nº: 946 |
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